在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。
(2) 达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
(3)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是
(提示：272 = 729)
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科目：高中化学 来源： 题型：
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积（ ）
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知95℃时，水的离子积常数为1×10－12。在此温度下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液相混合，得到pH＝7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______︰______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）
A．a＋8－m－n． B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n
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