在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A.8、8、18、32 B.8、18、18、32
C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
科目:高中化学 来源: 题型:
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)
(1)该反应的氧化剂是 ,2molN2参加反应转移电子数为 。
(2) 达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
(3)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是
(提示:272 = 729)
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科目:高中化学 来源: 题型:
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为:
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀;
②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;
③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
(1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ;
步骤③中反应的离子方程式为: ▲ 。
(2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L-1 NaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积( )
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知95℃时,水的离子积常数为1×10-12。在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液相混合,得到pH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______︰______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素相对原子质量依次递增 B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn,在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a,则B的核电荷数不可能为( )
A.a+8-m-n. B.a+18―m―n C.a+16―m―n D.a―m―n
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