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    一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则下列说法错误的是（　　）
    分析：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
    结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
    解答：解：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
    A．三种反应均在溶液中进行，有离子参加反应，均属于离子反应，故A正确；
    B．反应③中HCl含元素的化合价升高，为还原剂，表现还原性，故B错误；
    C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，故C正确；
    D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中氧化性、还原性的考查，明确氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
    ＜
    ＜
    V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸
    =
    =
    υ醋酸．
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Vb＞Va
    Vb＞Va
    ；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11mol/L
    2.05×10-11mol/L
    （保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
    A、稀释溶液，
    c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    B、加入NaOH固体，
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    减小
    C、升高温度，平衡常数增大
    D、通入CO2，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修一化学人教版 人教版 题型：013

    一定条件下，在溶液中可以发生如下反应：

    ①2FeCl2＋Cl22FeCl3

    ②2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2

    ③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    则下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    上述三个反应均属于离子反应

    B．

    反应③中HCl只表现出还原性

    C．

    还原性I－＞Fe2+＞Cl－＞Mn2+

    D．

    氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2

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