Question

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

 

（选填序号）．
A、体系的压强不再发生变化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同时生成n mol H₂
D、1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将

 

（填写不变、变小、变大）．
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量

.

M

的取值范围是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
（2）根据压强对平衡的影响以及极限法来分析；
（3）根据极限法来解答；

解答： 解：（1）A、反应前后气体的物质的量发生变化，容积可变，则容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A不符合；
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B符合；
C．生成nmolCO的同时生成nmolH₂，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C不符合；
d．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D符合；
故选BD；
（2）因为化学平衡状态从正反应开始建立，所以我们可以看从开始反应向右反应过程中平均相对分子质量是一个水分解为一个CO和H₂是减少的，则加压是从右向左反应，显然是增大；
故答案为：变大；
（3）混合气体中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的，相对分子质量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量最大的是小于28；
故答案为：2＜＜28；

点评：本题考查了化学平衡的移动，平衡标志判断，理解平衡移动原理是解题关键，注意极限法的使用，题目难度中等．