练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖
    C．向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I-
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

    分析 A．同温同浓度的Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，说明碳酸根离子的水解程度小于硅酸根离子，则酸性H2CO3＞H2SiO3；
    B．加入新制Cu（OH）2悬浊液前需要加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则氢氧化铜与稀硫酸反应，影响实验结果；
    C．下层溶液呈紫色，说明生成碘；
    D．生成的气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，不一定含有CO32-或HCO3-．

    解答 解：A．相同浓度的Na2CO3和Na2SiO3水溶液在相同温度下的pH前者小于后者，说明碳酸根离子的水解程度小于硅酸根离子，证明酸性H2CO3＞H2SiO3，酸性越强，对应非金属元素的非金属性越强，则碳的非金属性强于硅，故A正确；
    B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了实验结果，故B错误；
    C．下层溶液呈紫色，说明生成碘，可证明原溶液中有I-，故C正确；
    D．某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该可能为二氧化硫，原溶液中可能含有SO32-或HSO3-，该溶液中不一定含有CO32-或HCO3-，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及非金属性强弱判断、离子检验、淀粉水解等知识，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
    B．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X
    C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A
    D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol•L-1的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为20g．（请保留过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：

    则三种元素在周期表的位置依次是（　　）
    A．第二周期ⅣA族  第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    B．第四周期ⅡA族 第二周期ⅢA族  第七周期ⅣA族
    C．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族  第四周期ⅦA族
    D．第二周期ⅣA族  第三周期ⅡA族   第四周期ⅣA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂 （LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液进行反应，缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是测定融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L．
     请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中全部含有极性键的是（　　）
    A．Br2、CO2、H2O、HBrB．CO2、O2、H2S、HCl
    C．Na2O2、S8、CO2、H2OD．CO2、H2S、H2O、HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案