练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    Cu与稀H2SO4溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的是( )

    A．加H2O2 B．加NaNO3固体 C．加Fe2O3 D．加NaCl固体

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质
    B．给水通直流电一段时间，正极和负极的气体体积比为2：1
    C．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色
    D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列反应中属于氧化还原反应的是：（1）、（4）、（5）、（6）、（9）、（10）、（12），属于离子反应的是：（5）、（6）、（7）、（8）、（9）、（11）、（12），属于复分解反应的是：（7）、（8）、（11），属于分解反应的是：（3）、（4），属于化合反应的是：（1）、（2），属于置换反应的是：（5）、（6）．
    （1）C+O2═CO2
    （2）SO2+H2O═H2SO3
    （3）CaCO3═CaO+CO2↑
    （4）2KClO3═2KCl+3O2↑
    （5）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （6）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    （7）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （8）BaCl2+K2SO4═BaSO4+2KCl
    （9）MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （10）2H2S+SO2═3S+2H2O
    （11）H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
    （12）H2S+2Fe3+═2Fe2++2H++S↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知H2S，Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，若只考虑S-2第一步水解，则浓度为0.1mol/L的Na2S溶液中的PH值为13-lg1.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

    B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S

    C．在图示的转化中,发生的反应有：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    D．在图示的转化中,发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    赏心悦目的雕花玻璃是用下列哪种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是( )

    A．氢硫酸 B． 氢氟酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是ad（填代号）
    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
    （4）生产氯化铝的过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  
    ②氯化亚铁溶液  
    ③硫氰化钾溶液  
    ④品红溶液
    （5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡，NH3的物质的量为3mol，求：
    （1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
    （2）平衡时H2的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案