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    8．重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒

    分析 根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．

    解答 解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误；
    B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；
    C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；
    D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查空气质量日报发布内容，熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而努力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
    A．（3m+n）molB．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$-3p）molC．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）molD．（3m+n+2p）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和33.6L（标准状况下）二氧化碳．
    （1）A的结构简式为；
    （2）B是A的同分异构体，其能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    ①B的结构简式为CH3CH=CH2；
    ②B与溴水反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）写出TiO2水解的离子方程式：TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+；
    加入过量铁粉的作用是：①防止Fe2+氧化为Fe3+；②促使TiO22+的水解平衡正向移动；
    （3）操作I的使用步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （4）室温下，TiCl4为无色液体，可利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2．TiCl4水解时需加入大量的水并加热，请写出化学方程式和用文字说明原因：TiCl4+（2+x）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解趋于完全；
    （5）工业上利用石墨做阳极，铁做阴极，熔融NaCl做电解质，电解TiCl4制取金属钛．请写出阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．在电解过程中，电解池中有Ti2+、Ti3+的化合物，请写出电解池中生成Ti2+、Ti的化学方程式：TiCl4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$TiCl2+Cl2↑，TiCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等
    C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（　　）
    A．服用大量开水B．服用足量的牛奶
    C．服用足量的酒精D．服用足量的硫化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分．
    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母）D，
    （2）其中表示NaCl的是（填编号字母）A，
    （3）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，
    （4）代表干冰的是（填编号字母）B，它属于分子晶体，

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    ①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
    ②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
    ③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．将AgNO3溶液滴入氨水中制银氨溶液
    B．苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个-CH2原子团，因而它们互为同系物
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的氢原子容易被取代

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