Question

如图所示的装置，该装置中Cu极为

 

极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积是

 

L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：分析装置图可知左边为原电池，是氢氧燃料电池，氧气一端为原电池正极，氢气一端电极为原电池负极，右边装置为电解池，与a相连的铜电极为阳极，与b电极连接的锌电极为电解池的阴极，依据原理分析写出电极反应，结合电子守恒计算．

解答： 解：装置图可知左边为原电池，是氢氧燃料电池，氧气一端为原电池正极，氢气一端电极为原电池负极，右边装置为电解池，与a相连的铜电极为阳极，与b电极连接的锌电极为电解池的阴极，当铜片的质量变化为12.8g时物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，依据电极反应和电子守恒计算得到，铜电极电极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺；a电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，依据电子守恒得到O₂～2Cu，a极上消耗的O₂物质的量为0.1mol，标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：阳；2.24．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，电极判断和电子守恒的计算式解题关键，题目较简单．