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    【题目】丙烷（C3H8）的一氯取代产物的同分异构体数目是

    A.1种B.2种C.3种D.4种

    【答案】B

    【解析】

    丙烷(C3H8)的结构简式为CH3CH2CH3，含有2种等效氢，则一氯取代产物的同分异构体数目是2，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )

    A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂

    C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（ ）

    A. 具有氧化性 B. 具有还原性

    C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是 (　 　)

    A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

    C. 钠的质地软，可用小刀切割 D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

    (1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

    ②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

    ③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

    (2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

    某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间(h)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    P后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

    ②该温度下的H2平衡转化率为______________。

    (3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

    ②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

    ③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

    (4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

    img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

    ①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1.O×10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

    A. Na2SO4 B. CH3COONa C. Na0H D. KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的操作方法正确的是 （ ）

    A. N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

    B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

    C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

    D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

    A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. Cu(OH)2CO3固体

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