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    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂
    B．乙烯分子中6个原子共平面
    C．不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为平面形结构，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烯分子的C=C键不稳定，有一个键容易断裂，故A正确；
    B．乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
    C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，故C正确；
    D．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查烯烃性质的分析应用比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握烯烃的结构及性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用    的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图．
    t℃时物质浓度（mol•L-1）的变化：
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）850℃时，此反应的平衡常数K=1，若保持温度、体积不变，起始时CO和H2O的浓度均为0.2mol•L-1，则达平衡时CO的转化率为50%．在850℃时，若上述反应体系中各物质浓度为C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，则此时该反应向逆方向移动．
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c 1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a （单选）
    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
    B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
    C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
    D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（　　）
    A．5.0 mol/LB．0.50 mol/LC．1.0  mol/LD．0.10  mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列在给定状态下能导电的是（　　）
    A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（　　）
    A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
    B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
    C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
    D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（　　）
    A．所含氧原子数相等B．气体的总质量相等
    C．气体所含电子总数相等D．气体的密度相等

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