工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g). (1)该反应的平衡常数表达式为:K= (2)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况.从反应开始到平衡.用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= . (3)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化.曲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）= 。

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（4）适宜的催化剂能（选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有（选填序号）。

a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H₂

(1) K= [CH₃OH]/[CO ][H₂ ]² （1分） (2) 0.075mol/L•min（1分）

(3)放热, CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)+91KJ。

(4) b. c（2分）（5）c（1分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?徐汇区二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol/（L?min）

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol

；选择适宜的催化剂，

不能

（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，温度升高，平衡常数K

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．图1表示反应过程中能量的变化情况：图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）在“图1”中，曲线

（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．起始充入的CO为2mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）的值会变小
（3）从反应开始到达平衡，v（H₂）=

0.15

；该温度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．
（1）图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=

（2）适宜的催化剂能

（选填序号）．
a．改变反应的热效应 b．降低生产能耗
c．加快反应速率 d．提高反应物的转化率
（3）在2L密闭容器中发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达到平衡后，生成CO1 mol，此时向容器中同时加入2molCH₃OH和4 mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

（选填序号）．
a．升高温度 b．使用催化剂 c．再充入2molH₂d．再充入1molCO．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是

．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=

；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式

．
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出用Co³⁺除去甲醇的离子方程式

．

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