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    3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

    分析 铁和足量稀H2SO4反应时生成FeSO4，根据电子转移守恒计算参加反应Fe的物质的量，再根据m=nM计算参加的铁的质量．

    解答 解：铁和足量稀H2SO4反应时生成FeSO4，若铁失去0.2mol电子，根据电子转移守恒，则参加反应Fe的物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，参加的铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，理解掌握电子转移守恒在氧化还原反应计算中应用，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（　　）
    A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu（NO3）2溶液D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

    已知：①，
    ②．
    回答下列问题：
    （1）A 的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）B 的结构简式是．
    （3）上述物质中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
    （4）F 生成PHB 的化学方程式是．
    （5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
    （6）F 除了合成PHB 外，还可经过消去、酯化（填反应类型）、聚合三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液，求生成的白色沉淀的成分及其质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．离子检验
    （1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
    （2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
    （3）NH4+的检验
    试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
    操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物分子中含有2个-CH2-，1个，2个-CH3，1个-OH，则该有机物的同分异构体个数为（　　）
    A．1B．3C．4D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
    C．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    ：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
    Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
    40℃40.136.426.3215
    80℃51.33873376
    该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．第三周期元素中，微粒半径最大的是（　　）
    A．Al3+B．Na+C．S2-D．Cl-

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