Question

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 

研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量

镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间  

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

式为                   ；

在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，

在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，

写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动 方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为       极；

②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

Answer 1

（1）Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑（1分）

镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。

（2）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺===Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）

（3） ① 负极（1分）

②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）