【题目】某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____
A、单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO
B、容器内气体的压强不再随时间变化
C、容器内气体的密度不再随时间变化
D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化
（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数__________
（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。
A、温度 B、铁粉的量(足量) C、压强 D、CO的量
（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应
②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（写出计算式即可，不必计算结果）。
【答案】0.0625CD2A放热1.47/2.38
【解析】
解：(1)0～8min，v(CO)=
=
=0.0625mol/(L·min)，故答案为：0.0625；
(2)A、单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO，均表示的是正反应速率，不能说明正逆反应速率是否相等，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故B错误；C、反应前为二氧化碳，反应后变成一氧化碳，容器内气体的密度不再随时间变化，说明二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比不变，说明达到了平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的物质的量不变，但气体的质量变化，因此容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化，说明质量不变，能够说明达到平衡状态，故D正确；故选CD；
(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，K1=
=
=2，故答案为：2；
(4)A．升高温度或降低温度，平衡一定发生移动，则该比值一定发生变化，故A正确；B．Fe粉为固体，铁粉的量改变，不改变浓度，平衡不移动，则该比值不发生变化，故B错误；C．反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，则该比值不发生变化，故C错误；D．改变CO的量平衡发生移动，但温度不变，K不变，所以该比值不变，故D正确；故选A；
(5)①根据表格数据，反应Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故答案为：放热；
②i．Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，K1=，ii．Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，K2=
，方程式i-ii得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)则K=
=
，温度为973K时：K=
，故答案为：。
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂
C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是( )
A. X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL
D. NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应
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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是
A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）
B. 该混合气体中一定含有甲烷
C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
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【题目】下列关于生命营养物质的说法正确的是
A.糖类都可以发生水解反应B.油脂属于高分子化合物
C.六大营养素都属于有机物D.Cu2+有毒与其能使蛋白质变性有关
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________(填编号字母)称量。
A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_____________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是_____________。
滴定 次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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【题目】（1）合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是______。
a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是______。
a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是______。
a．青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素
（2）构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。
①如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为______（填“a”或“b”）。
②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有如图标志的垃圾桶内，该标志表示的是______。
③废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_____（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl(OH)3，写出生成Tl(OH)3的离子方程式______。
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______。
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是______（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于______塑料（填“热固性”或“热塑性”）聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_________ 。
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为______。
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝。该反应的化学方程式为______。
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【题目】常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. a点对应溶液的pH=2
B. b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
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【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）
A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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