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    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
    【方案一】
    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
    【实验步骤】
    （1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    【方案二】
    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
    【实验步骤】
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填满）。
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。
    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

    方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑　（1）97　（2）偏高
    方案二：（1）E　D　G
    （2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②(V1－V2)　③实验时的温度和压强

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
    （2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

    滴定次数
    		待测液（mL）
    		0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数
    		终读数
    第一次
    		  20.00
    		1.00
    		21.00
    第二次
    		  20.00
    		如右图Ⅰ
    		如右图Ⅱ
     
    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          。
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某探究小组进行了以下实验：称取9.5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量为10.0g（假设过程中没有物质损耗）。求该混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应?
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式)，有气体产生?
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?
    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
    ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是 ?
    ②溶液a中?
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?
    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

    A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
    (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    (3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
    (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)装置中导管a的作用是                    。
    (2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①_______________________________，
    ②_________________________________，
    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为    mL。
    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
    (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    (2)判断滴定终点的依据是_____________________。
    (3)此法测得w(Na2CO3)=                  %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		①出现白色沉淀
    ②无明显现象
    		白色物质为Na2CO3
     
    回答下列问题：
    (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：               。
    (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是               。
    (3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为                               。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）填写表中空格：

    仪器
    		加入试剂
    		加入该试剂的目的
    B
    		饱和NaHCO3溶液
    		（2分）
    C
    		Na2O2
    		（2分）
    D
    		NaOH溶液
    		（2分）
     
    （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式：        。（2分）
    （4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是：     。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

    （1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
    （2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
    （3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

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