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    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
    6.8
    6.8
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
    B、C
    B、C

    A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    胶头滴管、烧杯
    胶头滴管、烧杯
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
    CDAGBEF
    CDAGBEF
    （填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏
    高
    高
    （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
    重新配制溶液
    重新配制溶液
    ．
    分析：（1）先计算出需要硫酸的物质的量，再根据浓硫酸密度、质量分数计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器进行判断；
    （3）还需要用到胶头滴管、烧杯；
    （4）使用前必须对容量瓶进行查漏；
    （5）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤排序；
    （6）俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高；加蒸馏水超过刻度线，配制失败，需要重新配制．
    解答：解：（1）配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量是：0.25L×0.5mol/L=0.125mol，设需要密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸溶液的体积为VmL，根据溶液的稀释可得：
    V×1.84×98%
    98
    mol=0.125mol，解得V≈6.8mL，
    故答案是：6.8  mL； 
    （2）配制250mL稀硫酸溶液，需要用到的仪器有：250mL容量瓶、10量筒、玻璃棒、胶头滴管等，所以用不到的是：B．500mL容量瓶、C．托盘天平，
    故答案是：BC；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，定容的时候需要胶头滴管，稀释时需要用到烧杯，
    故答案是：胶头滴管、烧杯；
    （4）容量瓶在使用前必须进行检查是否漏水，
    故答案是：查漏；
    （5）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序是CDAGBEF，
    故答案是：CDAGBEF；
    （6）定容是俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液的体积偏小，所配制的溶液的浓度偏高；定容时若是加蒸馏水超过了容量瓶的刻度线，不能用胶头滴管吸出，必须重新配制溶液，
    故答案是：高；重新配制溶液．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题中注重了基础知识部分的考查，属于配制操作的基本操作内容，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    ．
    （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用
    ③
    ③
    （填序号）．
    （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有
    托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
    托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
    ．
    （4）需要使用玻璃棒的操作有
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号），其作用为
    搅拌，促进溶解；引流
    搅拌，促进溶解；引流
    ．
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶使用前，用1mol/L的NaCl溶液润洗
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制250mL 1.0mol?L-1 H2SO4溶液，回答下列问题：
    （1）需要18mol?L-1 H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是
     
    mL．
    （2）应选用下列
     
    规格的量筒量取浓硫酸．
    A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
    （3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；　B．500mL容量瓶； C．托盘天平；　D．10mL量筒；　E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；　B．洗涤； C．量取； D．溶解；　E．定容；　F．摇匀；　G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省宿迁市高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取______mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是______
    A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盘天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是______．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为______（填各步骤序号）．A．冷却；  B．洗涤； C．量取； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．移液
    （6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏______（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？______．

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