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13.硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用.
(1)硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体,写出它的电子式,H2S的水溶液在空气中放置时,会逐渐变浑浊,这说明还H2S有强的还原性.
(2)硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠(与Na2O2结构相似),反应方程式为:Na2S+(x-1)S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键.
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊,且有臭鸡蛋气昧的气体生成,写出发生反应的离子方程式:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名叫大苏打,在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响.
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.
②S2O32-有很强的配位能力,照相底片上未曝光的溴化银在定影液(含Na2S2O3)中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解,该配离子的化学式为:[Ag(S2O32]3-
(4)锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗,通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理,再用稀盐酸除去;写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

分析 (1)H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,通过H2S与氧气发生的反应中化合价的变化分析H2S表现的性质;
(2)①Na2O2中含有离子键和非极性共价键,Na2Sx与Na2O2结构相似;
②溶液变浑浊,说明有S生成,且有臭鸡蛋气昧的气体生成,说明H2S生成;
(3)①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水;
②该配离子的中心离子为银离子,配体为S2O32-,配位数为2,以此写出配离子的化学式;
(4)饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,难溶物写化学式.

解答 解:(1)H2S的电子式与H2O的相似,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,电子式为
H2S的水溶液在空气中放置时,会逐渐变浑浊,发生的反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O,硫元素化合价升高,H2S表现还原性,
故答案为:;还原;
(2)①Na2Sx与Na2O2结构相似,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,因此Na2Sx中所合化学键的类型有离子键和非极性共价键,
故答案为:离子键、非极性共价键;
②向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊,且有臭鸡蛋气昧的气体生成,说明有S和H2S生成,离子方程式为Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓,
故答案为:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓;
(3)①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水,化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,
故答案为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O;
②该配离子的中心离子为银离子,配体为S2O32-,配位数为2,配离子的化学式为[Ag(S2O32]3-
故答案为:[Ag(S2O32]3-
(4)碳酸钙比硫酸钙更难溶,饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
故答案为:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

点评 本题考查了硫及其主要的化合物的结构和性质,侧重于化学方程式或离子方程式的书写,难度中等,注意反应物有难溶物时,生成的难溶物不能写沉淀符号.

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13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、n、r是由这些元素组成的化合物,p、q分别是元素W、Z的气体单质.r溶液是实验室中常见试剂,常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13.工业上制备r和q的反应如图.下列说法正确的是(  )
A.W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
B.简单离子半径:Z>Y>X
C.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
D.X、Y形成的化合物一定含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知NO2与以SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).
(1)上述反应涉及的四种氧化物中,SO3、SO2(填化学式)属于酸性氧化物.
(2)已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H2=-196.6kJ•mol-1
则NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8KJ/mol
(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)].部分实验结果如图所示.
①当容器内d(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态.
a.气体的压强      b.气体的平均摩尔质量     c.气体的密度      d.NO2的体积分数
②若A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过t min后反应达到平衡,则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/(L•min).
③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:1,若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1:1的同时降低温度.
(4)将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为BaSO4,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L.(M的Ksp=1.0×10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.随着能源问题的进一步突出,开发氢能是实现社会可持续发展的需要.利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐.
Ⅰ.硫酸工业尾气中含有的SO2,可通过下列碘循环工艺过程制得氢气.

(1)硫酸工业上,煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉(填设备名称)中进行;煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁,炼铁的主要原理是(用化学方程式表示)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)为了促进碘溶解,促使反应充分进行,刻在反应器A中加入适量的乙醇(填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”);反应器C中HI受热分解时,需要不断将H2分离出来,其目的是减小H2浓度,使平衡正向移动,提高HI的分解率.
Ⅱ.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)应用于热化学循环分解水,也可制得氢气.其中MnFe2O4的制备流程如下:

(3)原料Fe(NO3n中n=3,投入Fe(NO3n和Mn(no32的物质的量之比为2:1.
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(5)热化学循环分解制取氢气的机理为:
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;>730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑;MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑.
下列对该反应机理的特点和优点的说法中,正确的是AD(填序号).
A.该反应过程简单,物料可以循环使用
B.该过程的总反应中,焓增大,熵减少
C.贴锰酸钾降低水分解反应热,减小能耗
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(6)若MnFe2O4-x中x=0.7,则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
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B.根据以上实验,无法确定该固体中有Cl-
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D.该固体中一定没有I-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是(  )
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11          
Ka=3×10-8
A.lmolCl2通入足量的水中充分反应,转移的电子数约为6.02×1023
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的值不变
D.向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8.溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O)>c(CO32-
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C.NH4HCO3溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(H+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-
D.通过分析可知常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知某溶液中存在NH4+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,则其中可能大量存在的阴离子是(  )
A.SCN-B.CO32-C.Cl-D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关有机物的说法正确的是(  )
A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种
B.利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质
C.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应
D.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

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