分析 (1)H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,通过H2S与氧气发生的反应中化合价的变化分析H2S表现的性质;
(2)①Na2O2中含有离子键和非极性共价键,Na2Sx与Na2O2结构相似;
②溶液变浑浊,说明有S生成,且有臭鸡蛋气昧的气体生成,说明H2S生成;
(3)①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水;
②该配离子的中心离子为银离子,配体为S2O32-,配位数为2,以此写出配离子的化学式;
(4)饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,难溶物写化学式.
解答 解:(1)H2S的电子式与H2O的相似,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,电子式为,
H2S的水溶液在空气中放置时,会逐渐变浑浊,发生的反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O,硫元素化合价升高,H2S表现还原性,
故答案为:;还原;
(2)①Na2Sx与Na2O2结构相似,Na2O2中含有离子键和非极性共价键,因此Na2Sx中所合化学键的类型有离子键和非极性共价键,
故答案为:离子键、非极性共价键;
②向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊,且有臭鸡蛋气昧的气体生成,说明有S和H2S生成,离子方程式为Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓,
故答案为:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓;
(3)①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水,化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,
故答案为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O;
②该配离子的中心离子为银离子,配体为S2O32-,配位数为2,配离子的化学式为[Ag(S2O3)2]3-,
故答案为:[Ag(S2O3)2]3-;
(4)碳酸钙比硫酸钙更难溶,饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠,离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,
故答案为:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-.
点评 本题考查了硫及其主要的化合物的结构和性质,侧重于化学方程式或离子方程式的书写,难度中等,注意反应物有难溶物时,生成的难溶物不能写沉淀符号.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物 | |
B. | 简单离子半径:Z>Y>X | |
C. | X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性 | |
D. | X、Y形成的化合物一定含有离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+ | |
B. | 根据以上实验,无法确定该固体中有Cl- | |
C. | 该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
D. | 该固体中一定没有I-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3×10-8 |
A. | lmolCl2通入足量的水中充分反应,转移的电子数约为6.02×1023 | |
B. | 将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O | |
C. | 常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c({H}^{+})}$的值不变 | |
D. | 向浓度均为1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O)>c(CO32-) | |
B. | 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 | |
C. | NH4HCO3溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(H+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
D. | 通过分析可知常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种 | |
B. | 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质 | |
C. | 苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应 | |
D. | 邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 |
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