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    2．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2 C03溶液呈碱性：C032-+2H20?H2C03+20H-
    B．NaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
    C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
    D．向NaAl02溶液中通入过量C02：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

    分析 A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
    B．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
    C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
    D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝．

    解答 解：A．Na2 C03溶液呈碱性，离子方程式：C032-+H20?HC03-+0H-，故A错误；
    B．NaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++0H-+HC03-═CaC03+H2O，故B错误；
    C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C错误；
    D．向NaAl02溶液中通入过量C02，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意次氯酸的强氧化性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-乙基丁烷    		B．CH3CHBr2二溴乙烷
    C．  
    2-甲基丁烯    		D． 
    苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-  $→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓  己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高
    B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
    C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
    C．K+、OH-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe3+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．铁在人体中含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予给Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂．   
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH与NaNH2可反应生成RC≡CNa
    写出下列反应的化学方程式：
    （1）溴乙烷跟醋酸钠反应CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
    （2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
    （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）①CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3名称为：2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷；
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    ③某炔烃与H2完全加成后的产物为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）3，则该炔烃的结构简式为HC≡CCH（CH3）C（CH3）3，名称为3，4，4-三甲基-1-戊炔．
    ④某有机物分子结构如图1所示，它的分子式为C9H8，其一氯代物的同分异构体的数目为4．
    ⑤某有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个，一个-Br，则A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3
    （2）某有机物A的相对分子质量为74，且红外光谱图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3


    （3）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1体积（在同温同压下测定）．0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g．该烃的分子式为C6H14；若该烃的一氯代物有3种，写出该烃可能的结构简式CH3CH2C（CH3）3．

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    11．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　）
    A．用水冲洗泄露的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
    C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上D．用土将泄露的浓硫酸掩埋

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    12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
    （1）一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
    a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    （3）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
    c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．

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