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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背
    B．含有食品添加剂的食品应该少食，以防中毒
    C．没有加任何添加剂的天然食品是最安全的
    D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康

    分析 A．使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期；
    B．使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期；
    C．天然提取物也可作食品添加剂；
    D．食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用．

    解答 解：A．使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背，故A错误；
    B．使用食品添加剂主要目的有三个方面，一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康，故B错误；
    C．食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品，作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用，故C错误；
    D．食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查食品添加剂，难度不大，注意食品添加剂应严格按《食品添加剂使用卫生标准》使用，食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
    B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
    C．甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
    D．若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
    Ⅰ．Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
    （1）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
    （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

    （1）“滤渣”的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亚硫酸钠需适当过量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化
    （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为Cu2Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（　　）
    ①混合气体的密度    ②反应容器中生成物的百分含量  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比  ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲） （乙）达到化学平衡状态有．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应
    B．糖类不都能发生水解反应
    C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
    D．水是营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3和CO2是两种重要的化工原料．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填正确选项的编号）．
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    c．混合气体的密度不再随时间变化　　　
    d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再随时间变化
    （2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反应原理如下：：
    ①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
    ②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
    若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是2mol．
    （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．
    ①此反应的化学方程式是CO2+4H2$?_{新型催化剂}^{300℃}$CH4+2H2O；
    ②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如图所示．
    （1）前8分钟A的平均反应速率为0.08mol•L-1min-1
    （2）X=1，反应达到第一个平衡时，K=4
    （3）反应到30s时改变的条件是扩大容器体积，反应到40s时改变的条件是升高温度
    （4）画出该反应的反应速率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器
       
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCADFE
    A．用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大．．
    （4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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