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    (12分)
    Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·L－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

    （1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式                                   
    （2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
    ①D的化学式是         ；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)                  
    ②将20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式                                 
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为        。
    Ⅰ．（1） Cl2 ＋ 2OH– = Cl– ＋ ClO– ＋ H2O
    （2） ①  K2S  S2– ＋ H2O  HS– ＋ OH–
    ②  5SO32– ＋ 2MnO4– ＋ 6H+ = 5SO42 – ＋ 2Mn2+ ＋ 3H2O
    Ⅱ．NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O = NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓ 　AlN

    试题分析：Ⅰ．M(X2) = 3.17g·L－1×22.4L·mol–1 =" 71" g·mol–1，所以X为氯元素，常温下，短周期元素Y的单质为淡黄色固体，则Y为硫元素，Z的焰色反应呈浅紫色，说明Z中含有钾元素，0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13说明Z为强碱，即Z为KOH。由X2、Y 和Z之间的转化关系图可知X2与Z的反应为：Cl2 + 2KOH =" KCl" + KClO + H2O，Y 和Z在加热条件下的反应为：3S + 6KOH = K2S + 2K2SO3 + 3H2O。综上所述可得：（1） 写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2 ＋ 2OH– = Cl– ＋ ClO– ＋ H2O （2）C为K2SO3，与硫酸反应生成SO2使品红溶液褪色，则D为K2S。①D的化学式为K2S；其水溶液pH＞7，是因为S2–水解呈碱性，水解的离子方程式为：S2– ＋ H2O  HS– ＋ OH–；②n(K2SO3)= 0.02L×0.5mol·L–1 = 0.01mol，n(KMnO4) = 0.02L×0.2mol·L－1 = 0.004mol，n(K2SO3):n(KMnO4) =5:2，酸性KMnO4具有强氧化性，能把氧化为SO42–，本身被还原为MnO4–，则配平后的离子方程式为：5SO32– ＋ 2MnO4– ＋ 6H+ = 5SO42 – ＋ 2Mn2+ ＋ 3H2O。
    Ⅱ．金属单质G能与NaOH溶液反应，则G为铝元素，从元素周期表中所列元素的位置可知，B为碳元素，C为氮元素，F为氯元素，又从有关物质的转化关系图可知，K为偏铝酸钠，L为氯化铝，K为氢氧化铝。故NaAlO2与CO2反应的化学方程式为：NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 2H2O = NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓；铝与氮元素形成化合物时，铝显+3价，氮为–3价，其化学式为AlN。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。

    ⑴写出下列物质的化学式：B              ，G              。
    ⑵写出下列反应的化学方程式：
    A→B：               ；E→F：                   ；B→C：                  。
    ⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是         。 
    A．Ba2+、Ca2+、Cl－             B．OH－、CO32－、Na+
    C．Ca2+、ClO－、Cl－             D．H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性
    请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示）。
    (2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________（写出化合物的化学式）。
    (3) Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是_____________________
    (4) ZW的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
    (5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

    A．X4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体
    B．lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
    C．X4与X2互为同素异形体
    (6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
    同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

    （1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
    ①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
    ②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
    （2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

    （1）Si在周期表中的位置是              。
    （2）下列说法正确的是          。
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
    d．离子半径：O2－＜Al3+
    （3）该矿石的组成是               ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           。
    （4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                 。
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                                   ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是
    A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    、、、H+、H2是
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素的说法中，不正确的是
    A．卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高
    B．酸性HF>HCl>HBr>HI
    C．沸点HF<HCl<HBr<HI
    D．将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物的电子式：_________________________。
    （2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。
    ②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。
    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。
    （4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。
    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。
    ②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

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