练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是

    A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

    B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

    D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

    A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3

    C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

    B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是( )

    A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液

    C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

    A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极

    B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火

    C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关

    D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含分子数最多的是

    A．标准状况下44.8L氨气

    B． 66gCO2

    C．标准状况下90mL水

    D． 3.01×1023个氢分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。

    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。

    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。

    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

    ③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。

    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）

    a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2﹣

    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）

    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 Q2+的未成对电子数是 ．

    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的 ．

    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）．

    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，

    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 （填序号）

    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案