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    粗食盐等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    试剂A
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    纯NaCl
    （1）步骤③中加入的试剂A是
     
    （填化学式），除去的离子是
     
    ，试剂A稍过量的目的是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是
     
    （填写化学式）．
    （3）步骤④中，相关的离子方程式
     
    ．
    （4）写出步骤⑥中所涉及到的离子方程式
     

    （5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的仪器是
     
    ，其中在蒸发时，使用的目的是
     
    ．
    考点：粗盐提纯,离子方程式的书写
    专题：实验题
    分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
    （1）钡离子可除掉硫酸根，剩余镁离子和钙离子，为了除尽Mg2+，所以加入过量的除杂试剂NaOH；
    （2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
    （3）粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去，写出生成碳酸钙、碳酸钡的离子方程式；
    （4）盐酸的作用是除掉过量的CO32-、OH-；
    （5）根据粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，由粗盐提纯的步骤、使用的仪器，进行分析解答．
    解答： 解：（1）钡离子可除掉硫酸根，A为氢氧化钠，可除掉镁离子：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，为了除尽Mg2+，所以加入过量的除杂试剂NaOH，
    故答案为：NaOH；Mg2+；使Mg2+沉淀完全；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （2）除杂试剂为了除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），
    故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3；
    （3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    （4）盐酸的作用是除掉过量的CO32-、OH-，发生的离子反应是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O，
    故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
    （5）粗盐提纯时，在除泥沙中的步骤有：①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅，因此都用到的仪器是玻璃棒，
    故答案为：玻璃棒；搅拌，防止局部过热液滴或晶体飞溅．
    点评：本题考查了粗盐的提纯、离子方程式的书写，题目难度不大，注意碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是
     
    g．
    （3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
     
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②定容时俯视标线   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

    试回答下列问题：
    （1）丙中的现象是
     
    ，丁中的现象是
     
    ；
    （2）连接橡皮管的目的是
     
    ；
    （3）烧瓶内发生反应的离子方程式为
     
    ；烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是
     
    ．（用离子方程式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
    （1）CuSO4?5H2O  金刚石  食盐水  NaOH
     

    （2）H2O    CO2   H2SO4   CaO
     

    （3）H2SO4   NaOH  CO2  NaCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：
    （1）铅蓄电池正极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）　K=1.0，则CO的转化率为
     
    ．在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2O）=6.0mol?L-1，c（CO2）=3.0mol?L-1，c（H2）=4.5mol?L-1，则此时该反应向
     
     方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的
     
    影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
     
    →
     
    ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是
     

    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
    ①
     
    KMnO4+
     
    K2S+
     
    ═
     
    K2MnO4+
     
    K2SO4+
     
    S↓+
     
    ．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用浓硫酸配制250mL 2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要
     
    （填仪器名称）；在下列配制过程示意图1中，有错误的是（填写序号）
     
    ．

    （2）现要用容量瓶配制500mL 0.4mol?L-1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．
    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有
     
    （填序号）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
    B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C．定容时，俯视刻度线
    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）
    A、达到平衡状态时A的转化率为50%
    B、x=4
    C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
    D、5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（　　）
    ①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
    A、①②③④⑥⑦
    B、①③⑤⑥⑦
    C、①④⑥⑦
    D、①④⑤⑥⑦

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