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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    B．将80 g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2mol/L
    C．18 g 水在标准状况下的体积为22.4 L
    D．在标准状况下，20 ml NH3与60 ml O2所含的分子数之比为1：3

    分析 A．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
    B．物质的量浓度中，体积为溶液体积；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比．

    解答 解：A．不是标准状况下，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；
    B．将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；
    C．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，B为易错点，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

    （1）操作①⑤⑥的名称依次是溶解，过滤，蒸发．
    （2）操作②～④加入溶液后的离子反应方程式分别为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）实验过程中产生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
    （4）该同学设计的实验方案不严密 （填“严密”或“不严密”），理由是加硝酸会引入杂质NO3-．该步骤所加试剂应该是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）
    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（　　）
    ①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；
    ②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；
    ③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
    C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

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    9．下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）
    A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
    B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
    C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
    D．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是 （　　）
    A．C5H12B．C6H14C．C4H10D．C7H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
    化学键键能/（kJ•mol-1）
    N-H391.3
    Cl-Cl243.0
    N-Cl191.2
    H-Cl431.8
    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
    t/min04080120160
    n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
    n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
    n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
    ①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．

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