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    下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
    C
    在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极失去2个电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（   ）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是负极，b是正极
    C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(   )
    ①通入CH4的电极为正极；           ②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；
    ③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
    ④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
    ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
    A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）
    A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
    D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列叙述正确的是（   ）
    A．放电时CO32-向正极移动
    B．放电时OH—向负极移动
    C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
    D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是
    A．负极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
    B．电池工作时，正极区pH升高
    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D．电池的总反应为：2H2+O2===2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是
    ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为番茄电池，下列说法正确的是(       )
    A．一段时间后，锌片质量会变小
    B．铜电极附近会出现蓝色
    C．电子由铜通过导线流向锌
    D．锌电极是该电池的正极

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