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6.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的是(  )
A.NH3和H2SB.PCl5和HClC.CH4和H2OD.HCN和BF3

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键,不同原子构成的共价键是极性键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.

解答 解:A.NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A正确;
B.PCl5中含有极性键,空间结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;HCl中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误;
C.CH4中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;H2O中含有极性键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故C错误;
D.HCN中含有极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;BF3中含有极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学键与分子的极性的关系,难度不大,注意非极性分子的结构对称,正负电荷中心重合来解答,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.

请回答下列问题:
(1)反应①是放热反应,其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,其化学方程式是Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑.反应过程①(填“①”或“②”) 的能量变化可用图2 表示.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是B
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极:2Fe3++2e-=2Fe2+;负极:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果.下列用数轴表示的化学知识中错误的是(  )
A.
分散系的分类
B.
铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
C.
CO2通入澄清石灰水中反应的产物
D.
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是(  )
A.CO2、H2SB.SO3、CH4C.N2、C2H2D.NH3、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是(  )
A.石蕊试纸B.PH试纸C.KI淀粉试纸D.醋酸铅试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.P4与CH4的空间构型和键角都相同
B.O3与OF2都是V形分子
C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.元素X、D位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数分别为2和1.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示.
①在1个晶胞中,X离子的数目为4.
②该化合物的化学式为ZnS.
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化.
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键.
(4)Y与Z可形成YZ42-,YZ42-的空间构型为正四面体(用文字描述).
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA
(6)已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物,则化学式:乙为Cu2O;高温时,甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态,较稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后,对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究.
(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?否(填“能”或“否”),理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大.
(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性.

①利用该装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
②有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:取少量样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明含有Cu2O,否则不含有.
③该装置在设计上存在明显缺陷,为保证实验结果的准确性,需在A和B之间增加一个装置D,为什么?氯化铵和消石灰反应生成氨气和水,氨气和CuO反应前应先干燥.?请在方框内画出装置D的示意图并表明所需试剂.(限选仪器和药品:浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质属于由共价键形成的化合物的是(  )
A.H2B.CaCl2C.C2H6D.KF

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