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(9分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为      ,该反应的平衡常数表达式K =         

(4) 在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变

 

【答案】

(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)  H = -234 kJ·mol-1(2分)

(2)-283 (2分)      (3)50% (1分)        K =            (1分)

(4)① >(1分)   ② b c (2分)

【解析】(1)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,放出的热量是368kJ-134kJ=234kJ,所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)  H = -234 kJ·mol-1

(2)考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知(①+②)÷2即得到CO(g) +O2(g) = CO2(g),所以反应热是(180 kJ • mol-1-746 kJ • mol-1)÷2=-283kJ/mol。

(3)氨气的物质的量是0.2mol,则消耗氮气是0.1mol,氢气是0.3mol,所以氢气转化率是0.3mol÷0.6mol×100%=50%。平衡常数是指在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数表达式K=

(4)①正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小。

②在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以b正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以a不正确。该反应是体积减小的,所以压强也是减小的,因此c正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,d不正确。答案选bc。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分))氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H =         kJ• mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为      ,该反应的平衡常数表达式K =         

(4) 在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                      d.混合气体的密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                  

(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g)  △H=-746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g)=CO2(g)的 △H=         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为     

(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

 

① K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)。

a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b、NH3的浓度保持不变

c、容器内压强保持不变

d、混合气体的密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2013届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题:

(1)已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=-483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:

                                   

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省高三上学期10月份月考化学试卷 题型:填空题

18.(14分)氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                   

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ·mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-746 kJ·mol-1

则反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=       kJ·mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 m01.则前5分钟的平均反应速率v(N2)为                  ,平衡时H2的转化率为           %,该反应的平衡常数K=          (mol·L-1-2.

(4)在固定体积的密闭容器中.1.0×103kPa时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

则K1                K2(填写“>”、“=”或“<”)

(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是     (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I:3:2   

b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变   

d.混合气体的密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2013届度辽宁省高二下学期开学初考试化学试卷 题型:填空题

(12分))氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       

(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为      ,该反应的平衡常数表达式K =         

(4) 在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.NH3的浓度保持不变

c.容器内压强保持不变                       d.混合气体的密度保持不变

 

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