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    【题目】碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是

    A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

    B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量

    C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

    D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解

    【答案】A

    【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。A正确。注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。B碳铵分解外界给予了能量是其中的原因之一，有焓和熵两个原因，不能说是因，故B错；吸热反应也有自发进行的反应，故C错，碳酸钠热稳定性好，所以D错

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
    （3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的

    组成，进行了下列实验：

    ①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

    ②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    （1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

    （2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

    （3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

    关于两容器中反应的说法正确的是( )

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是

    A.升高温度B.增大O2浓度C.加入催化剂D.减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

    A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol碳和2 mol碳 C. 3 mol乙烯和苯 D. 淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

    （2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。

    （3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为

    ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是

    A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸

    C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）

    A.丙烯分子有8个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

    C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

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