练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
    ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
    ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
    下列判断正确的是
    A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
    B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
    C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
    D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
    D

    试题分析：A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B、I-可以把Fe3+还原成Fe2+，说明还原性I-大于Fe2+，错误；C、白色沉淀Fe(OH)2还原性强，被氧化为Fe(OH)3，不能判断溶解度的大小，错误；D、溶液颜色变蓝，说明I-被氧化为I2，正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 
    2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（  ）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
    C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）
    A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
    D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是(    )
      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
    a. 盐酸         b. 硫化氢           c. 溴化钠           d. 硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是        （写化学式）
    （5）700℃焙烧1的目的是：        ；550℃焙烧2的目的是：        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
    A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
    A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案