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【题目】已知化学反应①: Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2 . 在温度
973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 . 据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(填写序号). A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积
C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
②图乙中t2时刻发生改变的条件是

【答案】
(1)吸热
(2)
(3)K3= ;吸热;DF
(4)加入催化剂或增大体系的压强;降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
【解析】解:(1)K1(973K时)<K1(1173K时),说明升高温度平衡正向移动,所以反应①是一个吸热反应,所以答案是:吸热;(2)反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3= , 所以答案是: ;(3)反应③=反应①﹣反应②,则反应③的平衡常数K3= = = ,从表中数据可知,K1随温度升高增大,K2随温度升高减小,则随温度升高K3增大,说明升高温度平衡正向移动,反应③是吸热反应;
A.缩小反应容器容积,压强增大,反应气体气体体积不变,平衡不移动,故A错误;
B.扩大反应容器容积,压强减小,反应气体气体体积不变,平衡不移动,故B错误;
C.正反应为吸热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D.正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,故D正确;
E.使用合适的催化剂,可以加快反应速率,但不影响平衡移动,故E错误;
F.设法减少CO的量,平衡向生成CO的方向移动,即平衡正向移动,故F正确,
所以答案是:K3= ;吸热;DF;(4)①从图甲可以看出,t2时刻平衡方向没有移动,化学反应速率加快,所以其条件是使用了催化剂;又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应,所以增大压强,平衡不移动,反应速率也提高,
所以答案是:加入催化剂或增大体系的压强;
②图乙中t2时刻后,CO2浓度增大,CO浓度减小,所以可以通过使平衡左移来达到,条件可以是降低温度,也可以采用增加水蒸气的量或者减少氢气的量,
所以答案是:降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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【题目】通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A

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B

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D

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Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

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②烧碱样品的纯度为%.

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