Question

10．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）
（5）进行操作C前还需注意混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）配制980mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；结合配制一定物质的量溶液的步骤选择需要的仪器；
（3）移液后的操作为洗涤，依据洗涤方法解答；
（4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）依据容量瓶使用注意问题解答．

解答 解：（1）25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3.0mol/L，故答案为：3.0；
（2）配制980mL溶液，需要选择1000mL容量瓶；用浓溶液配制稀溶液，一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶；胶头滴管；所以还需要的仪器：1000mL容量瓶；胶头滴管；
故答案为：1000mL容量瓶；胶头滴管；
（3）移液后的操作为洗涤，正确的操作方法为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
（4）省略洗涤操作，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，依据C═$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
（5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷的液体，只有在室温下，体积才准确；
所以进行操作C前还需注意：混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中；
故答案为：混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中．

点评 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤和容量瓶的使用方法是解题关键，题目难度不大．