【题目】下列说法正确的是
A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应
B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它们的主要成分都是纤维素
C. 在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水,如溶液未显蓝色,则证明淀粉水解完全
D. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
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【题目】为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数,课外小组的同学设计了如下实验:取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中,充分加热,直到反应完全,并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(1)现有如下可供选择的操作:①将导气管放入盛满水的量筒内;②给药品加热;③有连续气泡产生时开始收集气体;④取出导气管;⑤反应完全后停止加热(如图,此时导管出口略高于液面);⑥冷却至室温;⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积,正确的操作顺序是(填序号)______________。
(3)为了较准确地测量到气体的体积,需要调整量筒内外液面高度,其原理是:____________________。
(4)在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气密度为1.41g·L-1),其质量为_______g,原混合物中氯酸钾的质量分数约是______________。
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【题目】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A. 均有丁达尔效应 B. 均能透过半透膜
C. 加入盐酸均先有沉淀,随后溶解 D. 均能透过滤纸
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【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A 可能是下列物质中的( )
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2C03 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A.3 B.4 C.5 D.6
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:
测定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
测定步骤:步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点?________________________;
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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【题目】常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列有关说法正确的是 ( )
A. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
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【题目】图(1、2)是有关氨的制取和性质的实验装置.
(1)仪器C的名称是 ;
(2)写出A中所发生化学反应的化学方程式 ;
(3)收集氨时,试管口棉花的作用 ;
(4)收集氨时,试管B验满的方法是 ;
(5)图1装置还可以制备 气体;
(6)图2装置进行喷泉实验,上部C充满氨气,引发水上喷的操作是 ;所得溶液呈 性(填酸性、碱性或中性),解释原因(用化学方程式表示) .
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl-)中制备氯化亚铜。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式: 。
(2)步骤②的操作名称是: 。
(3)步骤④中所加物质X为: 。
(4)步骤⑤的操作是: 。
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是: 。
(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是 ,理论上 (填“是”或“不”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是 。
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。
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