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    4．欲除去CuSO4•5H2O中的沙子，必要的实验操作为（　　）
    A．溶解 过滤 蒸发结晶B．加热 溶解 过滤
    C．溶解 过滤 蒸馏D．溶解 过滤 分液

    分析 沙子不溶于水，溶解、过滤后结晶得到CuSO4•5H2O，以此来解答．

    解答 解：沙子不溶于水，则溶解、过滤后，对滤液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）今有反应2H2+O2═2H2O以KOH溶液做电解质构成了燃料电池，则负极通的应是H2，正极通的应是O2．电极反应式为：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
    B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真实表示物质分子组成
    C．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    D．冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、SO2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按要求写出化学用语
    （1）赤铁矿主要成分的化学式Fe2O3
    （2）孔雀石主要成分的化学式Cu2（OH）2CO3
    （3）工业制氯气的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    （6）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是蒸馏．A 中加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    ①灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是BD（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．铁架台   F．干燥器
    ②步骤③的实验选择上述装置图3 （填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    B．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）实验室制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应取SO2和Cl2反应后的试液少许于试管中，滴入几滴品红溶液，若品红不褪色则二者完全反应，若品红不退的则二者未完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
    B．当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
    C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
    D．溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大

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