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    16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＜S＜ClB．氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O
    C．碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I

    分析 A．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
    B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    C．金属性越强，最高价氧化对应水合物的碱性越强；
    D．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越大．

    解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，则非金属性逐渐增强，即非金属性金属性：P＜S＜Cl，故A正确；
    B．非金属性F＞O＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
    C．金属性Mg＜Na＜Ca，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜Ca（OH）2，故C错误；
    D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．求：
    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量．
    （2）B的平均反应速率．
    （3）x的值是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    （2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小．
    （3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少448mL的H2；消耗镁多少0.48g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热 （填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（　　）
    A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化
    D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    C．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＞7的是（　　）
    A．向水中加少量NaHSO4B．向水中加少量FeCl3
    C．向水中加少量Na2CO3D．将纯水加热到90℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题
    （1）KHSO4溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-
    （2）KHCO3溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（　　）
    A．84gB．32gC．87gD．197g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
    II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
    丙进行如下实验：
    操作现象
    实验3i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    ii．加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．

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