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    15．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是（　　）
    A．ClO-中氯元素显+1价，具有很强的还原性
    B．这些离子结合H+的能力，ClO4-最强
    C．ClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形
    D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大

    分析 A．O元素的化合价为-2价，结合离子的电荷判断，且次氯酸根离子易得到电子；
    B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；
    C．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；
    D．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式．

    解答 解：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；
    B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以ClO4-结合氢离子能力最弱，故B错误；
    C．ClO3-和NO3-的价层电子数不同，所以不是等电子体，故C错误；
    D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，且孤对电子数分别为2、1、0，则离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查含氯离子的结构，为高频考点，把握酸性、氧化性、等电子体、杂化类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
        一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．
    ①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）；该温度下的化学平衡常数数值是0.05．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是cd．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①〜⑧中正确的是①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多种同分异构体，其中分子结构中含有酯基和苯环的同分异构体有（　　）种．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （提示：环丁烷    可简写成□）
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），
    （2）0.1mol A 与足量金属钠反应，生成氢气的体积为4.48L（ 标况下），
    （3）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为    ），其反应类型是消去反应，
    （4）实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式+2Br2→+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏可以获得乙烯
    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料
    C．聚乙烯塑料制品可用于食品包装
    D．天然气和液化气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
    B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A-）减小
    C．当碳酸饮料的pH为5.0时，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列实验设计或操作合理的是abcf．
    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃烧热486为kJ•mol-1，试写出CH3OH（l）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-486kJ•mol-1．
    （2）常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
    （3）常温下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.00125mol/L．
    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5．该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．计算常温下氨水的电离平衡常数为5×10-5mol/L．

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