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下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3固体试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考文化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的分类正确的是( )

A.空气(混合物) B.碘酒(单质) C.硫酸(氧化物) D.葡萄糖(酸)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省名校协作体高二上9月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式错误的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

B.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D.Fe3O4溶于稀硫酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

有下列物质:①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

(1)上述物质中,可导电的是

(2)上述物质中,属于非电解质的是

(3)上述状态下,属于电解质但不导电的是

(4)写出Na2SO3的电离方程式:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知阿伏伽德罗常数可表示为NA,则下列说法正确的是

A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则一定含有2NA个原子

B.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C.常温常压下,22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

D.标准状况下,0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关胶体的说法中,不正确的是

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C.向 1 mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知:重铬酸根离子(Cr2O72—)与铬酸根离子(CrO42-)在溶液中能互相转化,重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+ △H<0,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸,溶液呈________色,原因是 _。

(2)将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中,将该体系升温至100oC,此时的现象是________________,原因是

(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊,下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题:

实验序号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

5

0.1

10

B

25

5

0.1

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

V1

①该反应的化学方程式:

②V1=_________mL;

③出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号)__________________。

(4)草酸可以使酸性高锰酸钾褪色,请书写此过程的离子反应方程式: 。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像,请解释图中AB段形成的可能原因__________;

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

A.25% B.20% C.10% D.80%

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是( )

A.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);△H=-196.6KJ·mol-1

C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1

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