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16.从碳骨架形状进行分类,下列关于各有机物的说法中正确的是(  )
①CH3CH2Cl、②③(CH32C═CH2
A.链状烃:①③⑤B.链状烃:①③C.环状烃:②④⑤D.芳香烃:②④

分析 链状烃就是成链状结构的烃;
环烃又称闭链烃,为碳骨架成环状结构的一类碳 氢化合物;
芳香烃,通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物.

解答 解:③(CH32C═CH2是链状烃;
是环状烃.
是芳香烃;
故选C.

点评 本题考查有机物的分类,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答.

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量.实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是分液漏斗,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气.
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定.
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好.
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的体积(填“体积”或“质量”).
(3)丙同学用如图所示方法和步骤进行实验:

①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量.
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水  ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘  ⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲(  )
A.①②⑤⑦B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.全部都有关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B.0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
C.25℃时pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,每消耗1molCl2转移电子数为 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图):
4NH3+5O2?4NO+6H2O;
4NH3+3O2?2N2+6H2O
温度较低时以生成N2为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;进一步与NO反应生成硝酸.
(4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0,如表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD.
A.单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B.混合气体的颜色不再发生变化
C.混合气体的密度保持不变          D.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是(  )
A.放电时:电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C.放电时:当电路中转移0.2mol电子时,消耗的H2SO4 0.4mol
D.放电时:外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.20℃时,将0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合,2min后溶液中明显出现浑浊.化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2SO3,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么在50℃时,同样的反应要同样看到浑浊现象所需时间为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知:工业上制硫酸在接触室中发生的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),其正反应是一个放热反应.
(1)①相同条件下,2mol SO2和1mol O2所具有的能量>(填“>”、“<”或“=”)2mol SO3具有的能量;
②在相同条件下,若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时,吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1+Q2<Q3(填“>”、“<”或“=”);
③在一定条件下,当该反应生成2molSO3时,放出197kJ的热量,该条件下,如果将3mol SO2和1mol O2混合,使其充分反应,放出的热量<197kJ(填“>”、“<”或“=”),反应达到平衡后,n(SO2)+n(SO3)=3mol.
(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,

①通入O2的b极是原电池正极(填“正”或“负”);
②电解质溶液中阴离子向a极移动(填“a”或“b”);
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
(3)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下充分发生反应.测得n(O2)随时间的变化如下表
时间/s012345
n(O2)/mol0.70.40.3xxx
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积).
请回答下列问题:
①用O2表示从1~2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
②该反应达到平衡时,SO2的转化率为90%(用百分数表示);
③该反应达到平衡时,O2的体积分数是6.2%(用百分数表示);
④若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因可能是:该反应是放热反应,反应开始后放出的热量使体系的温度升高,反应速率加快;一段时间后,随着浓度的减小,化学反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验装置能达到实验目的是(  )
A.
进行喷泉实验
B.
加热熔融(NaOH)
C.
验证镁片与稀盐酸反应放热
D.
除去CO2中的少量HCl

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