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    16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
    ①CH3CH2Cl、②③（CH3）2C═CH2④⑤
    A．链状烃：①③⑤B．链状烃：①③C．环状烃：②④⑤D．芳香烃：②④

    分析 链状烃就是成链状结构的烃；
    环烃又称闭链烃，为碳骨架成环状结构的一类碳 氢化合物；
    芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．

    解答 解：③（CH3）2C═CH2是链状烃；
    ②④⑤是环状烃．
    ②是芳香烃；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．
    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定．
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积（填“体积”或“质量”）．
    （3）丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：

    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实与胶体知识有关的是
    ①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水　 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 　⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（　　）
    A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O；
    4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
    A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
    B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C．放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol
    D．放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．20℃时，将0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和0.1mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊．化学方程式为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+H2SO3，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊现象所需时间为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
    （1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
    ②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
    （2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

    ①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
    ②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
    ③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
    （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
    时间/s012345
    n（O2）/mol0.70.40.3xxx
    反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题：
    ①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
    ②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
    ③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
    ④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    进行喷泉实验    		B．
    加热熔融（NaOH）
    C．
    验证镁片与稀盐酸反应放热    		D．
    除去CO2中的少量HCl

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