Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 用BaCl₂ 溶液可证明Na₂CO₃溶液显碱性时由于CO₃^2-发生水解
• B． NaHCO₃ 溶液中存在：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃ ^2-）
• C． CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体后溶液中c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大
• D． 相同温度下，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小

Answer 1

分析 A．BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，结合盐类的水解平衡移动解答；
B．根据物料守恒分析；
C．根据影响Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$及电离平衡移动的因素分析；
D．化学式组成相似的，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小．

解答 解：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解成碱性，BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，需要加酚酞，根据溶液的颜色变化判断，故A错误；
B．NaHCO₃ 溶液中存在物料守恒：c（Na⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（CO₃ ^2-）+c（H₂CO₃ ），故B错误；
C．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$与浓度无关，CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体后，醋酸的电离平衡逆移，醋酸的浓度减小，而Ka不变，所以c（H⁺）•c（CH₃COO^-）增大，故C正确；
D．化学式组成相似的，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小，化学式结构不同时，不能根据Ksp判断，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解、弱酸的电离平衡、Ka和Ksp的应用等，题目难度不大，注意把握影响水解、电离平衡的因素．