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    甲苯中混有溴，除杂原理
     
    ，方法
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：甲苯中混有溴，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．
    解答： 解：甲苯中混有溴，二者互溶，但沸点不同，则利用沸点差异分离混合物，即选择蒸馏法除杂，故答案为：利用沸点差异分离混合物；蒸馏法．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法．

    （1）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式
     
    ，Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol?L-1的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：
    （2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：
    GeO2（粗）
    盐酸
    Ⅰ
    GeCl4（粗）
    蒸馏
    Ⅱ
    GeCl4（纯）
    水
    Ⅲ
    GeCl2（纯）
    Zn
    Ⅳ
    Ge
    ①GeCl4的晶体类型为
     

    ②写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式
     

    ③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是
     

    A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应
    B．过程Ⅱ的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的
    C．过程Ⅳ发生的反应中，GeO2作氧化剂
    D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应
    （3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）
    A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    B、c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    C、c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性
    D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，可能是氢氧化钠过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
    B、NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离
    C、植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
    D、溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
    （1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②多余的H2S气体可用
     
    溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是
     
    ．
    （2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显
     
    （填字母）．
    a、不稳定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是
     
    ．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）
    A、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    B、若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种
    C、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
    D、若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．
    （1）观察其外观，可获知的物理性质是
     
    ．
    （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式依次为
     
    ．
    （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于有机高分子材料的是
     
    ；属于复合材料的是
     
    ．
    a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以
     
    和黏土为原料制成．
    ③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是
     
    腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呈中性的铵盐有
     
    ．

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