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    15．已知OCN-中C显+4价，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A．2 molB．3 molC．6molD．4 mol

    分析 OCN-中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移数目守恒计算被氧化的OCN-的物质的量．

    解答 解：OCN-中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，
    令被氧化的OCN-的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：
    6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，确定N元素化合价是关键，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒的运用．

    练习册系列答案
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    B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子

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    （1）原混合液中H+的物质的量浓度为6mol•L-1．
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    3．一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2+3H2?2NH3达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．N2：H2：NH3=1：3：2
    B．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
    B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．S2-的结构示意图：
    D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验正确的是（　　）
    A．
    蒸发、浓缩    		B．
    检查装置气密性
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    分离沸点不同且互溶的液体混合体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．下列关于海水资源的说法中，错误的是（　　）
    A．海带中含有碘元素
    B．海水中含有大量氯元素
    C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一
    D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种
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    C．溶液中既含有H+又含有OH-D．混合溶液中，pH=-$\frac{lg{K}_{w}}{2}$

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