设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C.标准状况下22.4 LH2O所含分子数目为NA D.18gNH4+所含电子数目为10 NA
科目：高中化学 来源： 题型：
溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（ ）。
A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液 B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制Cl2的反应为：Mn02十4HCl(浓)
MnCl2 + C12↑ + 2H2O．
下列说法错误的是
A．还原剂是Mn02，氧化剂是HCl
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )
A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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科目：高中化学 来源： 题型：
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2
和Fe3O4。
（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。
（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、
。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体，该反应的离子方程式是______
__________________________________。
（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是__________，则被还原的硝酸为________mol，生成NO2的体积为____________L。
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