【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （ ）
A. Na2CO3和Na2O2都属于盐 B. KOH和NaHCO3都属于碱
C. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 D. CH3COOH和HClO都属于酸
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
________________________________________________________；
又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，则反应2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH为_______________。
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【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极增重2.7 g，则：
(1)E为电源的__________极，D为电解池的__________极。
(2)A极的电极反应式为__________________，析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为__________________，析出气体__________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________________，析出物质__________ mol。
(5)D极的电极反应式为__________________，析出气体_________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，__________（选填“A”、“B”）极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到__________溶液（写溶质的化学式）。
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【题目】海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图),下列说法正确的是
A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
D. 步骤④、⑤、⑥溴元素均被氧化
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【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
（1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为 ．
（2）48gN2H4的物质的量为 ， 所含氢原子数目为 ．
（3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为；相同质量的CH4和SO2分子个数比为 ．
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【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
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