练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 的分子式为C3H6O2，属于酯类的有机物分子中含有羧基（-COOH），可以表示为C2H5-COOH，则满足条件的同分异构体的数目取决于-C2H5的结构，据此进行解答．

    解答 解：有机物的分子式为C3H6O2，与该有机物互为同分异构体且属于酯类，则满足条件的有机物可表示为C2H5-COOH，由于-C2H5不存在同分异构体，且具有对称结构，则C2H5-COOH只有1种结构，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
    （2）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii．
    i.55℃蒸发结晶；   ii．趁热过滤；  iii．用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a；
    a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
    b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
    c．B中的硫酸钠进入到D装置内
    （7）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3 mol（用含c、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1
    B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D．1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
    （3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20
    0.60    		ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
    （5）己知：
    2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形       
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    ②CuSO4•5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中
    C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的导电能力和pH值均相同
    B．中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
    D．当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某小组的同学先用图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取．请回答：

    （1）小试管B中的液体是饱和碳酸钠溶液．
    （2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
    （3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是试管B口用了橡皮塞．
    （4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷却水的出口（填“进口”或“出口”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案