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    【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

    A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl

    C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3

    【答案】C

    【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

    （1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．

    （2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

    （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．

    （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．

    ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；

    ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（　　）
    A.浓度
    B.温度
    C.压强
    D.反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中,正确的是

    A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O

    C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O

    D. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:

    (1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。

    (2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

    A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解

    C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处

    (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?

    ①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。

    ②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。

    ③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色

    B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片

    C.新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处

    D.碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
    A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
    B.将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性
    C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小
    D.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

    （1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。

    ②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。

    （2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红 E装置中： 振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化

    继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：

    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    I：(SCN)2 性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为

    II：AgClO、AgBrO 均可溶于水

    Ⅲ：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应

    ①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。

    ②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。

    ③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
    A.K 越大，反应物的转化率越小
    B.K 与温度一定有关
    C.K 与生成物的浓度一定有关
    D.K 与反应物的浓度一定有关

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