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    【题目】某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确

    A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：3

    C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素

    【答案】D

    【解析】

    该化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，6.4g化合物中碳元素的质量为， 6.4g化合物中氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和为3.2g，还含有氧元素，所以氧元素的质量为: 6.4g-3.2g=3.2g，化合物中C、H、O原子的个数比为: 。

    A．该化合物含碳、氢两种元素，还含有氧元素，A错误；

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1: 4，B错误；

    C．从分析可知，可以确定该化合物中含有氧元素，C错误；

    D．该化合物中一定含有氧元素，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

    (1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

    ①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

    (2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

    (1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

    已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

    反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

    则该催化重整反应的△H=___kJmol-1。

    (2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。

    A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

    B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

    C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

    D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

    E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

    (3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

    ①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。

    ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。

    ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。

    ①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

    A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

    B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

    C.溶液中一定不含、、Fe3＋

    D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为____； C中官能团名称___。

    （2）C→D的反应类型为___。

    （3）B→C的化学方程式为___。

    （4）化合物D可能具有的性质有___（选填序号）。

    a．与FeCl3溶液发生显色反应

    b．加成反应

    c．消去反应

    d．酯化反应

    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是___（选填序号）。

    a．加成 、 取代、 消去

    b．消去、加成、取代

    c．取代、消去、加成

    （6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____。

    ①核磁共振氢谱只有一个峰

    ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

    （5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )

    A. 每一个水分子内含有两个氢键

    B. 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

    （1）基态铜原子的电子排布式为_______________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。

    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。

    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。

    （5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    检验卤代烃中卤原子的种类

    将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液

    C

    检验与浓的消去反应有无乙烯生成

    将与浓在蒸馏烧瓶中混合后加热至，烧瓶内逸出的物质通入到酸性溶液中

    D

    验证苯和液溴在的催化下发生取代反应

    将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

    A.AB.BC.CD.D

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