[题目]将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为

A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 无法判断

【答案】C

【解析】

CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×=0.01mol/L，以此解答。

CH3COOH为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L×=0.01mol/L，所以稀释后溶液的pH小于2，加水稀释氢离子浓度减小，则pH变大，所以稀释后溶液的pH>1，综上所述，稀释后的醋酸溶液：1<pH<2，答案选C。

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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是

A. ①→②吸收能量并形成了C―C键

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C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

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【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
开始时	a	b	0	0
10 s时	3	0.5	c	1.5

①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。

A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去

（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

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【题目】化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是( )

A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应

B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一

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A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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D. 与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

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【题目】硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

a．水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

b．氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

(2)一定条件下，密闭容器中发生反应a，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反应b的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，发生反应b，则：COS的平衡转化率为______。

Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。

(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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【题目】某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn，实验方案如下：

已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。请回答下列问题：

(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。

a.氯水 b.双氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

(3)物质A是含有X元素的氧化物(XO)，则X是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO47H2O的操作是______________。

(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。

(5)加A调节溶液的pH约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。

(当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

(6)实验最后获得了5.74gZnSO47H2O晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

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【题目】如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。

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（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。

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（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____（填字母序号）。

A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-

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【题目】元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )

A. 100B. 90C. 88D. 80

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