Question

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）    （填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固    （填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：    ；试预测C-Br键的键能范围    ＜C-Br键能＜    ．
（2）由热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是    ，由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂（s）气化时将    （填“吸收”或“放出”）    KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）比较半径与键能大小要在同一标准下进行，否则没有可比性，同主族元素的半径越大，键能越小；
（2）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，可以此来书写热化学方程式并计算反应热；
（3）RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性与卤代烃R-X键的键能大小有关．
解答：解：（1）由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H-F＞H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，Cl的非金属性大于H，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1之间，
故答案为：①不能；②不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1；
（2）已知：热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，
由表中数据可得：2H₂（g）+S₂（g）→2H₂S（g）；△H=-229KJ?mol^-1，
又知2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1，则S₂（s）→S₂（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S₂（s）气化时将吸收4.5kJ的能量，
故答案为：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差；吸收；4.5；
（3）R相同时，卤素互化物的键能越大，越不易断裂，反应活性越小，所以RI＞RBr＞RCl＞RF，
故答案为：RI＞RBr＞RCl＞RF．
点评：本题考查新信息数据处理能力，断裂化学键难易与形成化学键的两个原子的性质有关，比较时要选择同一标准，否则不可比，依题意，C-Br键能介于C-I、C-Cl键能之间．根据反应的数据得出根据键能计算反应的规律，再运用这一规律．