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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
    C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
    D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

    分析 A、根据钾离子或钠离子等微粒的核外电子层数以及该元素所在的周期数来回答；
    B、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；
    C、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
    D、周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数．

    解答 解：A、钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，故A错误；
    B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故B正确；
    C、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故C错误；
    D、周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期表结构及元素周期律，明确周期表结构及周期律内涵是解本题关键，知道主族元素在周期表位置及原子电子层数、最外层电子数之间的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化学方程式的书写．
    （1）硝基苯的制备：        
    （2）2-甲基-2-溴丁烷的水解反应：CH3CBr（CH3）CH2CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COH（CH3）CH2CH3+NaBr
    （3）聚苯乙烯的制备：      
    （4）1-丙醇的消去反应：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    （5）甲醛的银镜反应：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$ 4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3 +2H2O      
    （6）乙醛与新制氢氧化铜的反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （7）乙酸甲酯碱性水解反应：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH 
    （8）氯乙烷的消去反应：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（　　） 
    A．M的分子式为C18H20O2
    B．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
    C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
    D．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）　 
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应
    D．榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．戊烷（C5H12）的同分异构体有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（　　）
    A．和CH2CH-CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷
    C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．盐酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    [I]日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD．
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    [II]自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．

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