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    以烃和水为原料可以制得CO和H2，如CH4+H2O?CO+3H2．则下列关于甲烷与水反应的说法，正确的是（　　）
    A、CH4既被氧化又被还原
    B、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
    C、在反应条件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2L H2
    D、建立平衡后，使用更高效的催化剂，可使H2的产率提高
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：CH4+H2O?CO+3H2中，C元素的化合价由-4价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
    解答： 解：A．C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则CH4既被氧化又被还原，故A正确；
    B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
    C．每消耗1mol H2O必然生成3mol氢气．，但状况未知，不能计算其体积，故C错误；
    D．催化剂不能影响平衡移动，则不能使H2的产率提高，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，选项C为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存下列药品的方法，正确的是（　　）
    A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
    B、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
    C、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
    D、氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A、SO2、H2S、Cl2
    B、SO2、O2、NH3
    C、SO2、CO2、O2
    D、HCl、H2S、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（　　）
    A、该装置可能是原电池，可用Cu、C作电极，电解质溶液是盐酸
    B、该装置可能是原电池，电解质溶液为硝酸
    C、该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，K2SO4为电解质溶液
    D、该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，稀H2SO4为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、人体缺碘会引起大脖子病，缺铁会引起贫血
    B、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    C、NaHCO3受热易分解放出CO2，常用于制作糕点
    D、将Na2SO4分入钠盐和硫酸盐的分类方法属于树状分类法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、S2-、ClO-、SO42-
    B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    D、加入Al能放出H2的溶液中：：Na+、K+、CO32-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
    （1）写出硅原子的电子排布式
     
    ．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）氟化氢水溶液中存在氢键有
     
    种．
    （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
     
    ．
    （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
     
    ．
    （6）氧化镁的晶格能
     
    氧化钙（填大于、小于），由岩浆晶出规则可推测
     
    先从岩浆中析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是
     
    ．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用
     
    （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是
     
    ．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是
     
    ．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是
     
    ．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．试回答下列问题：（相对原子质量：Fe-56，Cu-64）
    （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）上述反应结束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克．再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为
     
    ，其中被氧化的元素是
     
    ，充分反应后转移电子总数为
     
    ．
    （3）上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质）
     
    、
     
    ．

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