练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A↑+2H2O
    （1）A的化学式 ， 上述反应中浓硫酸体现了（性质）．
    （2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L （假设气体全部逸出）．

    【答案】
    （1）SO2；氧化性和酸性
    （2）0.1；2.24
    【解析】解：（1）根据元素守恒判断A为SO2 ， 该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，根据S元素化合价知，浓硫酸体现氧化性和酸性，所以答案是：SO2；氧化性和酸性；（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根据被氧化浓硫酸和转移电子之间的关系式知，被氧化浓硫酸的物质的量= =0.1mol，根据二氧化硫和转移电子之间的关系式得二氧化硫体积= =2.24L，所以答案是：0.1；2.24．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )

    A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13

    C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：① ， ② ， ④ ， ⑤ ．
    （2）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是；在实验中，仪器①中加入沸石的作用是；②的进水口是（填“f”或“g”）．
    （3）使用装置II进行的实验操作名称为 ， 实验前需进行的操作为 ．
    （4）若在实验室中进行石油的分离实验制取汽油，应选择的实验装置是（填“I”或“II”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如下反应：
    ①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
    ②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
    ④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
    下列叙述正确的是（ ）
    A.氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B.还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
    C.反应ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能顺利进行
    D.氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

    C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是

    A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀

    C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为_________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为______________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）若W是AB2型的离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①W的化学式为_________________，阴离子的电子式为__________________。

    ②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

    A. 次氯酸钙不稳定，易分解

    B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解

    C. 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

    D. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T（K）

    K1

    K2

    700

    1.47

    2.38

    900

    2.15

    1.67

    （1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．

    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．

    A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度

    D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案