[题目]下列对SO2的性质描述不正确的是( )A. 无色.有刺激性气味的气体 B. 和水反应生成硫酸C. 能使品红溶液褪色 D. 有还原性.能被氧气氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对SO2的性质描述不正确的是(　　)

A. 无色、有刺激性气味的气体 B. 和水反应生成硫酸

C. 能使品红溶液褪色 D. 有还原性，能被氧气氧化

【答案】B

【解析】分析：二氧化硫是一种酸性氧化物，具有氧化性、还原性和漂白性，据此分析判断。

详解：A、二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；

B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B错误；

C、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；

D、二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	413	351	463	393	293

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

	NH3(g)/mol	CH3OH(g)/mol	反应条件
甲	1	1	498K，恒容
乙	1	1	598K，恒容
丙	1	1	598K，恒压
丁	2	3	598K，恒容

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。