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    【题目】下列对SO2的性质描述不正确的是(　　)

    A. 无色、有刺激性气味的气体 B. 和水反应生成硫酸

    C. 能使品红溶液褪色 D. 有还原性，能被氧气氧化

    【答案】B

    【解析】分析：二氧化硫是一种酸性氧化物，具有氧化性、还原性和漂白性，据此分析判断。

    详解：A、二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；

    B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B错误；

    C、二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；

    D、二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

    (1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

    CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

    ①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/kJ·mol-1

    413

    351

    463

    393

    293

    则该合成反应的△H=______________。

    ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

    NH3(g)/mol

    CH3OH(g)/mol

    反应条件

    甲

    1

    1

    498K，恒容

    乙

    1

    1

    598K，恒容

    丙

    1

    1

    598K，恒压

    丁

    2

    3

    598K，恒容

    达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

    (2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

    ①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。

    a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a表示NH3的体积分数 c．T1<T2 d．KA<Kc

    ②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

    (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为___________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的__________(填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。

    (2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

    (3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。

    (4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

    (5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    （1） ①电池中电解质溶液为________。

    ②正极反应式为_______________。

    ③放电时，NH4+向______（填“正极”或“负极”）移动。

    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____，原因是____。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_____（填序号）。

    A．微热 B．加入适量氧化铜

    C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水

    E．加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验法是学习化学的重要方法。

    Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

    （1）实验操作①的名称：___________________ 。

    （2）实验步骤②中加适量Cl2的目的是______________________________。

    （3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是________。

    A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

    （4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________、________________。

    （5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：_________________、_________________、__________________。

    Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

    填空和回答下列问题

    （1）写出生成B物质的化学方程式________________

    （2）滤液中的溶质有_____________________（写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_________________ 。

    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)

    A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

    C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是(　　)

    A.二氧化硅

    B.二氧化碳

    C.硅

    D.碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法不正确的是( )

    A. Cu2S是还原产物B. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物

    C. CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂D. 5mol FeS2发生反应，有21mol 转移

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