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    不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（　　）
    A、碳酸钠溶液和稀硫酸
    B、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    C、四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸
    D、氯化钡溶液和碳酸钠溶液
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．
    解答： 解：A．碳酸钠中滴加硫酸，先没有气体后生成气体，而硫酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；
    B．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不选；
    C．四羟基合铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加四羟基合铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；
    D．无论是BaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到BaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Z可分别与Y形成化合物A和B，X与Y的质子数之和等于Z的质子数，则下列说法正确的组合是（　　）
    XY
    Z
    ①Y、Z形成的单质均存在同素异形体
    ②A的种类比B多
    ③常温下，Y的氢化物中无H+
    ④Z的最高价氧化物对应的水化物能与X的常见氢化物形成三种盐．
    A、①②③④B、①②④
    C、②④D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如图请回答：（1）进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
     

    （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）
     
    ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
     
    进行该操作的目的是
     
    如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M（Zn）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、14C与12C互为同素异形体
    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
    C、纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
     
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
     
    2-
    3
    、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显强酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
    该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    由此可以推断：
    （1）溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    （2）溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    （3）写出上述实验②③的离子方程式：②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X只可能由Al、（NH4）2SO4，MgCl2，FeCl2，AlCl3，AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯挣物
    B、白色沉淀甲可能是混合物
    C、固体X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
    D、将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，如是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    750℃
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3
    750℃
    2NaAlO2+CO2↑；
    ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有
     
    （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
     
    （填写仪器或试剂名称）．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    该反应在溶液中能发生的理由是
     
    ．
    物质溶解度/（g/100g水）
    0℃40℃80℃
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量
     
    （填写试剂）、溶解、过滤、再
     
    （填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为
     
    （用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（c）=
    1
    2
    v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有a mol D 生成．回答下列问题：
    （1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？
    （2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H
     
     0（填＞或=或＜）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    A、反应速率
     
    （填“增大”、“减少”、“不变”），理由是
     

    B、平衡时反应物的转化率
     
    （（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用AlCl3制取纯净的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　　）
    A、用AlCl3与纯HNO3反应
    B、用AlCl3溶液与Ba（NO3）2溶液反应
    C、用AlCl3溶液与NaOH反应，过滤得沉淀再加HNO3
    D、用AlCl3溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加HNO3

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